铁粉为什么是混合物
将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，剩余固体成分是什么？（要解释）？
将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，剩余固体成分是什么？（要解释）？
金属活泼顺序铁》铜》银 所以铁粉和铜粉放入硝酸银中，会将银置换出来。
如果硝酸银比较多，而铜粉和铁粉比较少，或者都刚够反应完，那么铜粉和铁粉完全反应将银置换出来，那么反应结束后，剩下的是固体银其他两种固体反应完了 如果硝酸银少，铜和铁多，硝酸银反应完就有两种情况，一、铁粉没有反应完，剩下的就是三种固体，即铁、铜、银都有。
二、铁粉反应完了铜反应了一部分，那么剩下的固体就是，铜和银。 所以答案A肯定有银C.可能有铁D.可能有铁和银
将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积？
由表中数据可知，实验①②都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为 2价，在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL2240mL，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为 0.1mol×(52) 20.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为 8.4g 0.15mol56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，故实验①只有Fe参与反应；
在实验②的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为6720mL-4480mL2240mL，NO物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的物质的量 0.1mol×(52) 20.15mol，Cu的质量0.15mol×64g/mol9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入200mL硝酸时，Fe恰好反应生成硝酸亚铁，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO， A．由上述分析可知，实验①发生反应3Fe 8HNO3═3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O，生成NO的物质的量为 2.24L 22.4L/mol0.1mol，根据方程式可知，参加反应的Fe的物质的量为0.1mol× 3 20.15mol，故参加反应Fe的质量0.15mol×56g/mol8.4g，故A错误；
B．由上述分析可知，实验②中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量 4.48L 22.4L/mol0.2mol，由3Fe 8HNO3═3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.3mol，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量为： 0.3mol×(32) 520.1mol，故生成NO的体积为：0.1mol×22.4L/mol2.24L，则V6.72L 2.24L8.96L，故B错误；
C．实验①发生反应3Fe 8HNO3═3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O，硝酸量不足，金属过量，所以不可能有Fe3 、C ，故C错误；
D．实验①发生反应3Fe 8HNO3═3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O，生成NO的物质的量为 2.24L 22.4L/mol0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol×40.4mol，故硝酸的物质的量浓度为：c 0.4mol 0.1L4mol/L，故D正确； 故选D．