乙酸乙酯的制备实验装置示意图
制备乙酸乙酯的导管为何在液面上？
制备乙酸乙酯的导管为何在液面上？
简单说就是防止倒吸使试验失败。而且便于乙酸乙酯和乙酸的分离 。
反应器中酒精灯加热，有可能产生受热不均的情况，所以有倒吸的可能，所以制取乙酸乙酯装置中通蒸汽的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。
制取乙酸乙酯的装置？
大试管，烧杯，石棉网，酒精灯，带铁圈的铁架台。铁架台上放酒精灯，固定铁圈，放石棉网，放烧杯，烧杯中加一定量水，把装有冰乙酸、无水酒精和浓硫酸的混合物装入大试管，浸泡到烧杯的水浴中，用铁夹固定试管，塞上带导管的单孔塞，把导管插入装有饱和碳酸钠溶液的试管中，但导管不能插入到碳酸钠溶液中去
乙酸乙酯的制备蒸发装置原理？
首先， 考虑到乙醇与乙酸溶于水， 应先用水溶液来溶解两者， 但这里要用饱和的Na2CO3溶液， 原因等下再解释。
于是有机层和水层分层， 这时分液可得到乙酸乙酯。
由于先前加了Na2CO3的缘故， 水溶液中有乙醇和乙酸钠两种溶质， 而乙酸钠作为强电解质使得溶液沸点极高， 于是蒸馏即可得到乙醇。
最后只剩下乙酸钠， 利用强酸治弱酸的特性， 加入浓硫酸得到硫酸钠和乙酸， 再进行蒸馏即可得到乙酸了。
乙酸乙酯的制备主副反应方程式？
方程式：CH3COOH HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3 H2O
反应条件：浓硫酸，加热；可逆反应
反应装置
简易装置中常考问题：
①书写方程式；
②试剂添加顺序：先加乙醇，再加浓硫酸、乙酸。原因：浓硫酸密度大，稀释时要放热，应将浓硫酸加到乙醇中；乙酸一般是最后加，考题中一般避开这个问题：可能原因乙酸易挥发，如果先加乙酸，最后加浓硫酸时挥发太多。
③加热时注意事项：加沸石或碎瓷片，防爆沸。
④现象：右侧大试管中液体分层，上层为油状液体；并香味（刺激性气味）物质生成
⑤采用饱和Na2CO3溶液吸收生成物的原因：a.增大液体密度，有利用分层；b.吸收蒸发出的乙酸、乙醇，防止它们的刺激性气味对生成的乙酸乙酯气味的干扰。
⑥可能副反应：CH3CH2OH→CH2CH2 H2O
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3 H2O
C 2H2SO4(浓)CO2↑ 2SO2↑ 2H2O(加热温度过高后，乙醇碳化，而与浓硫酸反应)
CH3CH2OH H2SO4→CH3CH2OHSO3 H2O(浓硫酸与乙醇发生酯化反应，生成硫酸氢乙酯或硫酸二乙酯，这个反应中学一般不要求）
⑦相关计算：最典型的当属根据平衡常数计算CH3CH2OH、CH3COOH的转化率，CH3COOCH2CH3的产率。
由于现在的高考强调知识的综合、灵活运用，还有可能将这个实验与CO2、SO2的检验等知识联系起来；现在高考也更倾向于考查实际情况的考查而非理论状态，所以，以上副反应及副反应产物的检验都可能是考点（包括浓硫酸与乙醇的酯化反应——严格说来，这个酯化反应并未超出中学知识范畴）