中和滴定接近终点时操作
中和滴定计算公式？
中和滴定计算公式？
中和滴定的计算原理为：c待测c标准V标准/V待测。
V待测与c标准均为确定值，所以只有V标准影响着c待测的计算结果，故在实验中由操作中的各种误差将会对V标准值有影响，从而对c待测的计算产生了误差，V标准增大，最后的结果偏高；V标准减小，最后的结果偏低。
这样我们在中和滴定误差分析的步骤是：不正确操作 → 直接后果 → 对V标准的影响 → 滴定误差
滴定终点和恰好中和的区别？
滴定终点不是适量。如用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，通常用酚酞作显色判断，滴入碱一滴，酸显红色，这时碱就过量了。而中和，酸和碱都是按理论计算是适量。
中和滴定的分类？
根据中和滴定方式的不同又可分为直接滴定、间接滴定、反滴定、置换滴定。
一般实验室滴定分析采用的是人工滴定法，它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。自动电位滴定法是通过电位的变化，由仪器自动判断终点。为了比较仪器和人工滴定方法的测定
酸碱中和滴定的终点判断？
酸碱中和反应时，当酸与碱恰好反应则反应为终点，但酸与碱反应一般都没有明显现象，必须借助指示剂或先进的仪器才能判定。
如用氢氧化钠滴定醋酸，一般用酚酞做指示剂。把酚酞滴在待测液（醋酸）中，这时溶液无色，当滴入氢氧化钠溶液时溶液有无色变为浅红色，且30秒钟无变化，即为终点。
化学实验：酸碱中和滴定的目的是？原理是？所需器材是？实验步骤是？注意事项是？
酸碱中和滴定一般是在分析化学中，测某种物质的百分比或酸碱浓度的一种测定方法。
酸碱指示剂的变色原理 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。所需器材：酸，碱式滴定管，容量瓶，量筒，锥形瓶。酸碱中和滴定的注意事项 ： 一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。五 计算时应注意 A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。